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解题方法 — Temperature

Method 1: 比热容计算 (Q=mcΔθQ = mc\Delta\theta)​

When to use​

物体吸收/放出热量导致温度变化，求热量、质量、比热容或温度变化。

Steps​

  1. 确定初始温度和最终温度
  2. 计算 Δθ\Delta\theta（注意：K 和 °C 数值变化相同）
  3. 用 Q=mcΔθQ = mc\Delta\theta
  4. 注意热量守恒：Qlost=QgainedQ_{\text{lost}} = Q_{\text{gained}}（无热损失时）

Formula​

Q=mcΔθQ = mc\Delta\theta

Mistakes to avoid​

  • 温度变化 Δθ\Delta\theta 的单位 K 和 °C 数值相同
  • 热量守恒方程中注意符号（失去为负，获得为正）

Method 2: 热量守恒（混合法）​

When to use​

两个不同温度的物体混合，达到热平衡。

Steps​

  1. 高温物体放热：Qlost=m1c1(θ1−θf)Q_{\text{lost}} = m_1c_1(\theta_1 - \theta_f)
  2. 低温物体吸热：Qgained=m2c2(θf−θ2)Q_{\text{gained}} = m_2c_2(\theta_f - \theta_2)
  3. Qlost=QgainedQ_{\text{lost}} = Q_{\text{gained}}（假设绝热）
  4. 解出 θf\theta_f

Formula​

m1c1(θ1−θf)=m2c2(θf−θ2)m_1c_1(\theta_1 - \theta_f) = m_2c_2(\theta_f - \theta_2)

Mistakes to avoid​

  • 忽略容器（如烧杯）也会吸热
  • 温度计本身也会吸热影响结果

Method 3: 比潜热计算 (Q=mLQ = mL)​

When to use​

物质在相变（熔解/凝固、汽化/液化）过程中吸收/放出的热量。

Steps​

  1. 判断相变类型（fusion 或 vaporisation）
  2. Q=mLQ = mL
  3. 若同时有升温和相变，分步计算
  4. 总热量 = 升温热量 + 相变潜热

Formula​

Q=mLQ = mL specific latent heat of fusion: 固-液相变 specific latent heat of vaporisation: 液-气相变

Mistakes to avoid​

  • 相变过程中温度不变（潜热不改变温度）
  • 识别 fusion 和 vaporisation
  • 注意单位：cc 可能是 J g−1^{-1} K−1^{-1} 或 J kg−1^{-1} K−1^{-1}